чем различить этилен и этин

Разница между Ацетиленом и Этиленом

Ключевое различие между Ацетиленом и Этиленом состоит в том, что Ацетилен имеет тройную связь между двумя атомами углерода, тогда как Этилен имеет двойную связь между двумя атомами углерода.

Содержание

Что такое Ацетилен?

Ацетилен представляет собой органическое соединение, имеющее химическую формулу C₂H₂. Это самый простой алкин среди углеводородов. Алкин это соединение, имеющее тройную связь между двумя атомами углерода и соответственно ацетилен, также имеет тройную связь между двумя атомами углерода. Между этими атомами углерода есть две пи-связи и одна сигма-связь.

Химическая и молекулярная структура Ацетилена

Молекула ацетилена имеет линейную геометрию, так как один атом углерода может образовывать только четыре ковалентные связи (ацетилен имеет тройную связь и одинарную связь СН, что делает молекулу линейной). Следовательно, атомы углерода молекулы ацетилена sp-гибридизованы.

Химические свойства Ацетилена :

Ацетилен не может существовать в виде жидкости при атмосферном давлении. Таким образом, он не имеет фактической температуры плавления. Приведенная выше температура плавления фактически является тройной точкой ацетилена. Поэтому твердая форма ацетилена подвергается сублимации, а не плавлению. при этом т вердый ацетилен превращается в пар.

Основное применение ацетилена в резке металла, а также в сварочных процессах. Кислородно-ацетиленовое пламя — это высокотемпературное пламя, которое нагревается до 3150 °С и используется для резки металла и его сварки.

Что такое Этилен?

Этилен является органическим соединением, имеющим химическую формулу C₂H₄. У этилена два атома углерода, связанные друг с другом через двойную связь (пи-связь и сигма-связь). Следовательно, молекула этилена имеет два sp2-гибридизованных атома углерода. Молекула этилена имеет плоскую структуру.

Химические свойства Ацетилена Этилена:

Лабораторным путём Этилен получают при нагревании этилового спирта с серной кислотой (концентрированной)

Основным источником промышленного этилена является сырая нефть и природные газы. Существует три основных способа производства этилена:

Этилен применяется в качестве мономеров для производства полимеров, таких как полиэтилен, который производится путем аддитивной полимеризации. Полиэтилен является распространенным упаковочным материалом. Кроме того, в биологических системах этилен выполняет функции растительного гормона. Кроме того он стимулирует процесс созревания плодов, что имеет практическое применение в растениеводстве. Например при перевозке бананов применяется их газация этиленон для дозревания в процессе доставки и тем самым потребителю они приходят зрелые и в свежем виде.

Каковы сходства между Ацетиленом и Этиленом?

В чем разница между Ацетиленом и Этиленом?

Основная информация — Ацетилен против Этилена

Ацетилен и Этилен являются углеводородными соединениями с широким спектром применения. Разница между Ацетиленом и Этиленом заключается в том, что Ацетилен имеет тройную связь между двумя атомами углерода, тогда как Этилен имеет двойную связь между двумя атомами углерода.

Источник

Органическая химия — это химия углеводородов и их производных.

Основные положения теории строения органических соединений:

Ниже приводятся основные термины, используемые в органической химии.

Изомерией называют явление существования органических соединений с одинаковым качественным и количественным составом, но с различными свойствами.

Изомерами называют химические соединения, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное химическое строение и разные свойства.

Структурной называют изомерию, вызванную наличием химических соединений с одинаковым составом, но с различным порядком связи структурных элементов. Различают изомерию углеродного скелета, изомерию положения заместителя или кратной связи.

Геометрическая, или цис-транс-изомерия, — явление существования веществ с различным расположением заместителей относительно двойной связи.

Геометрическая изомерия возможна как у соединений с двойной связью, так и у алициклических соединений.

Если одинаковые группы атомов располагаются по разные стороны от плоскости π-связи, то такие соединения называют транс-изомерами, если одинаковые группы атомов располагаются по одну сторону от плоскости -связи, то такие соединения называют цис-изомерами.

Вещества, обладающие сходным химическим строением и химическими свойствами, но отличающиеся между собой на одну или несколько CH₂-групп, называют гомологами. Гомологи образуют гомологичные ряды. Свой гомологичный ряд существует для каждого класса органических соединений.

Химическую связь, максимальная электронная плотность которой находится на линии связывания ядер, называют σ-связью. Химическую связь, максимальная электронная плотность которой находится вне линии связывания ядер, называют π-связью.

В молекулах органических веществ атом углерода всегда находится в одном из трёх гибридных состояний с различными типами гибридизации:

sp-гибридизация. При этой гибридизации происходит смешение одной 2s- и одной 2p-орбитали, в результате чего образуются две одинаковые sp-гибридные орбитали. Валентный угол 180°. Атом углерода, находящийся в состоянии sp, связан с каким-либо другим атомом тройной связью, например: –C≡C–; –C≡N. Одна из тройных связей является σ-связью, две другие — π-связями.

Углеводородами называют органические вещества, состоящие только из углерода и водорода. По составу их классифицируют на насыщенные и ненасыщенные, по строению — на алифатические, циклические и ароматические.

Алканами называют предельные алифатические углеводороды, отвечающие общей формуле C_nH_2n+2, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) σ-связью.

Метан — основной компонент природного газа, кроме того, его получают в качестве попутного газа при нефтедобыче.

Метан, как и другие представители предельных углеводородов, достаточно устойчивы химически. Они не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами (за исключением азотной), не реагируют с активными металлами.

Для метана прежде всего характерны реакции замещения, которые протекают по радикальному механизму. Этот механизм химической реакции подробнее изучают в курсе органической химии.

Взаимодействие метана с хлором протекает на свету или при температуре 300 °С. Иногда этот процесс может сопровождаться взрывом. При этом происходит последовательное замещение атомов водорода на хлор. В зависимости от соотношения в качестве основного продукта реакции могут образовываться различные хлорпроизводные:

При сгорании метана в кислороде или на воздухе выделяется углекислый газ, вода и значительное количество тепла:

Именно поэтому его используют в качестве дешёвого топлива.

Термическое разложение метана протекает по различным направления в зависимости от температуры:

В дальнейшем из синтез-газа получают многочисленные продукты органического синтеза.

Этан — ближайший гомолог метана. Его брутто-формула C₂H₆, структурная формула H₃C–CH₃. Он представляет собой газ без цвета и запаха, очень мало растворим в воде. Его температура кипения равна –89 °С, а температура плавления –183 °С. Этан широко распространен в природе. В составе попутного газа встречается до 10—15% этана.

На воздухе этан горит слабо светящимся пламенем:

Реакция дегидрирования, т. е. отщепление водорода, приводит к этилену:

Этан используют как исходное сырье для получения этилена, каучуков и т. д.

Этилен, брутто-формула C₂H₄, структурная формула H₂C=CH₂, представляет собой бесцветный газ, малорастворимый в воде. Его температура кипения равна –103,7 °С, а температура плавления –169,1 °С. Этилен в промышленности получают из этана или метана. Эти реакции были описаны выше. В лабораторной практике этилен получают с помощью реакции дегидратации (отщепления воды) от этилового спирта. Одновременно катализатором этого процесса и водоотнимающим средством является концентрированная серная кислота:

Для этилена характерны реакции присоединения. Он легко обесцвечивает раствор брома в воде или четырёххлористом углероде, присоединяет водород (реакция гидрирования), бромоводород (реакция гидробромирования) и воду (реакция гидратации):

Этилен широко применяют для синтеза различных органических веществ: этилового спирта, стирола, галогенпроизводных, полиэтилена, окиси этилена и т. д.

Ацетилен (этин), брутто-формула C₂H₂, структурная формула HC=CH, представляет собой бесцветный газ, немного растворимый в воде. Его температура кипения равна –83,8 °С.

Ацетилен в промышленности получают из метана (реакция описана выше) или этана. В лабораторной практике ацетилен получают с помощью реакции карбида кальция с водой или кислотами:

Для ацетилена прежде всего характерны реакции присоединения.

В присутствии катализаторов он легко присоединяет водород, образуя вначале этилен, а потом этан:

Ацетилен обесцвечивает раствор брома в воде или четырёххлористом углероде. При этом происходит последовательное присоединение брома по кратным связям:

Присоединение хлороводорода вначале приведет к образованию хлористого винила, а затем 1,1-дихлорэтана:

Ацетилен реагирует с водой с образованием уксусного альдегида (реакция Кучерова). Катализатором в данном процессе выступают соли ртути.

При сгорании ацетилена в кислороде развивается очень высокая температура, поэтому ацетилен-кислородное пламя используют для сварки и резки металлов:

Ацетилен имеет огромное значение как исходное вещество в органическом синтезе. Из ацетилена получают уксусный альдегид, который далее перерабатывают в уксусную кислоту и её различные эфиры; винилацетилен, перерабатываемый в хлоропрен и хлоропреновые каучуки; хлорвинил и поливинилхлорид; дихлорэтан, глицерин, винилацетат, поливинилацетатный клей.

Тренировочные задания

1. Для метана верны следующие утверждения:

1) его молекула образована атомом углерода в sp-гибридном состоянии
2) это низкокипящая жидкость, хорошо растворимая в воде
3) это низкокипящий газ, плохо растворимый в воде
4) является основным компонентом природного газа
5) легко реагирует с разбавленной серной кислотой

2. Для метана верны следующие утверждения:

3. Для этана верны следующие утверждения:

1) это бесцветный газ, немного легче воздуха
2) это бесцветный газ, немного тяжелее воздуха
3) при его взаимодействии с водой образуется этиловый спирт
4) при его дегидрировании образуется этилен
5) все атомы углерода в нём — третичные

4. Для этана верны следующие утверждения:

1) оба атома углерода в его молекуле являются первичными
2) не реагирует с гидроксидом натрия
3) реагирует с серной кислотой
4) реагирует с метаном
5) обладает резким неприятным запахом

5. Для этилена верны следующие утверждения:

1) оба атома углерода в его молекуле находятся в состоянии sp2-гибридизации
2) плотность паров этилена равна плотности паров азота
3) не реагирует с водой
4) не сгорает в кислороде
5) не присоединяет хлор

6. Для этилена верны следующие утверждения:

1) при нормальных условиях это легкокипящая жидкость, хорошо растворимая в воде
2) оба атома углерода в его молекуле находятся в состоянии sp3-гибридизации
3) взаимодействует с водой с образованием уксусной кислоты
4) взаимодействует с бромной водой с образованием 1,2-дибромэтана
5) взаимодействует с водой с образованием этилового спирта

7. Для ацетилена верны следующие утверждения:

1) при нормальных условиях это газ, пары которого легче воздуха
2) при нормальных условиях это газ, пары которого тяжелее воздуха
3) не реагирует с бромом
4) реагирует с водой с образованием этанола
5) реагирует с водой с образованием уксусного альдегида

8. Для ацетилена верны следующие утверждения:

Источник

Чем различить этилен и этин

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) ацетилен и этилен

В) этанол и глицерин

Г) фенол (р-р) и этанол

1) (водн.)

2)

3)

4)

5)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А) Ацетилен и этилен. Ацетилен может реагировать с аммиачным раствором оксида серебра (4), а этилен — нет.

Б) Этилен и этан. Этан, в отличие от непредельных углеводородов, не будет реагировать с водным раствором брома (1).

В) Этанол и глицерин. Глицерин будет давать сине-фиолетовую окраску при реакции со свежеосажденным гидроксидом меди(II) (2), а одноатомный спирт этанол — нет.

Г) Фенол (р-р) и этанол. Фенол образует осадок 2,4,6-трибромфенола при реакции с водным раствором брома (1), а этанол реагировать не будет.

Источник

storinka.click

Этилен (этен) и ацетилен (этин)

Материал параграфа поможет вам:

понять строение молекул этилена и ацетилена; узнать о физических свойствах этилена и ацетилена.

Формулы этилена и ацетилена. Кроме насыщенных углеводородов, существуют ненасыщенные. В их молекулах атомы Карбона соединены не только простыми, но и кратными (двойными, тройными) связями.

Простейшим углеводородом с двойной связью в молекуле является этилен. Его химическая формула — С₂Н₄, электронная и структурные формулы молекулы —

Простейший углеводород с тройной связью в молекуле — ацетилен С₂Н₂. Электронная и структурные формулы молекулы этого соединения —

Названия углеводородов «этилен» и «ацетилен» являются тривиальными (традиционными); их используют в промышленности, технике. Химическое название соединения С₂Н₄ — этен, а соединения С₂Н₂ — этин. Эти названия имеют одинаковый корень с названием углеводорода С₂Н_б «этан», но разные суффиксы.

Строение молекул. Вы уже знаете, что при образовании молекул органических соединений атомы Карбона переходят в возбужденное состояние; четыре электрона внешнего энергетического уровня атома становятся неспаренными.

В молекуле этилена С 2Н 4 два неспаренных электрона каждого атома Карбона принимают участие в образовании двух общих электронных пар; возникает двойная связь С=С. Другие два электрона каждого атома Карбона образуют общие электронные пары с двумя атомами Гидрогена, вследствие чего реализуются простые ковалентные связи С-Н. Все атомы молекулы этилена С 2Н 4, согласно исследованиям ученых, находятся в одной плоскости (рис. 51, а), ауглы между линиями, соединяющими центры атомов, равны 120°:

В молекуле ацетилена С₂Н₂ тройная связь

обусловлена тремя общими электронными парами, образованными с участием трех электронов каждого атома Карбона, а простая ковалентная связь С-Н — электронной парой, общей для атома Карбона и атома Гидрогена. Установлено, что центры всех атомов молекулы С₂Н₂ находятся на прямой линии (рис. 51, б):

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ № 12

Изготовление шаростержневых моделей молекул углеводородов

Вам выдан набор для изготовления моделей молекул органических соединений. В нем есть шарики разной величины и различных цветов. Одинаковые шарики имитируют атомы одного элемента.

Найдите в наборе шарики с одним отверстием или выступом для атомов Гидрогена и бо́льшие шарики другого цвета с отверстиями или выступами для атомов Карбона, а также стержни или трубочки. Отверстия в шариках предназначены для соединения шариков с помощью стержней, а выступы — для соединения трубочками.

Соберите шаростержневые модели молекул насыщенных углеводородов — метана, этана и пропана, а также молекул ненасыщенных углеводородов — этилена и ацетилена.

Этилен (этен) С₂Н₄ — простейший ненасыщенный углеводород с двойной связью в молекуле. Все атомы молекулы этилена находятся в одной плоскости.

Ацетилен (этин) С₂Н₂ — простейший ненасыщенный углеводород с тройной связью в молекуле. Атомы в молекуле ацетилена расположены на прямой линии.

В обычных условиях этилен и ацетилен — бесцветные газы со слабым запахом; они немного легче воздуха, плохо растворяются в воде.

163. Какие соединения называют ненасыщенными углеводородами?

164. Сравните этилен и ацетилен и заполните таблицу:

165. Охарактеризуйте строение молекулы:

166. Какой газ тяжелее — этилен или ацетилен? Во сколько раз?

167. Вычислите плотность этилена (при н. у.) и его относительную плотность по воздуху.

168. Найдите массовые доли элементов в ацетилене.

169. Вычислите объемные доли метана и этилена в их смеси, если средняя молярная масса смеси равна 25,6 г/моль.

Источник

Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции

Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции.

Этилен (этен), C₂H₄ – органическое вещество класса алкенов. Этилен имеет двойную углерод-углеродную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.

Этилен (этен), формула, газ, характеристики:

Химическая формула этилена C₂H₄, рациональная формула H₂CCH₂, структурная формула CH₂=CH₂. Изомеров не имеет.

Этилен – бесцветный газ, без вкуса, со слабым запахом. Легче воздуха.

Этилен является фитогормоном, т.е. низкомолекулярным органическим веществом, вырабатываемым растениями и имеющим регуляторные функции. Он образуется в тканях самого растения и выполняет в жизненном цикле растений многообразные функции, среди которых контроль развития проростка, созревание плодов (в частности, фруктов ), распускание бутонов (процесс цветения), старение и опадание листьев и цветков, участие в реакции растений на биотический и абиотический стресс, коммуникации между разными органами растений и между растениями в популяции.

Пожаро- и взрывоопасен.

Этилен по токсикологической характеристике относится к веществам 4-го класса опасности (малоопасным веществам) по ГОСТ 12.1.007.

Этилен — самое производимое органическое соединение в мире.

Физические свойства этилена (этена):

* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Химические свойства этилена (этена):

Этилен — химически активное вещество. Так как в молекуле между атомами углерода имеется двойная связь, то одна из них, менее прочная, легко разрывается, и по месту разрыва связи происходит присоединение, замещение, окисление, полимеризация молекул.

Химические свойства этилена аналогичны свойствам других представителей ряда алкенов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

Однако при нагревании этилена до температуры 300 o C разрыва двойной углерод-углеродной связи не происходит – реакция галогенирования протекает по механизму радикального замещения:

Реакция происходит в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной). В результате данной химической реакции образуется этанол.

Этилен легко окисляется. В зависимости от условий проведения реакции окисления этилена могут быть получены различные вещества: многоатомные спирты, эпоксиды или альдегиды.

В результате образуется эпоксид.

В результате образуется ацетальдегид.

Получение этилена (этена). Химические реакции – уравнения получения этилена (этена):

Этилен получают как в лабораторных условиях, так и в промышленных масштабах.

В промышленных масштабах этилен получается в результате следующей химической реакции:

Этилен в лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций:

Применение и использование этилена (этена):

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

как получить этилен реакция ацетилен этен 1 2 вещество этилен кислород водород связь является углекислый газ бромная вода
уравнение реакции масса объем полное сгорание моль молекула смесь превращение горение получение этилена
напишите уравнение реакций этилен

Источник